DKGB2-3000-2V3000AH 密閉型ゲル鉛酸バッテリー

一般的な蓄電池の原理
バッテリーは可逆 DC 電源であり、電気エネルギーを供給および貯蔵する化学装置です。いわゆる可逆性とは、放電後に電気エネルギーが回復することを指します。バッテリーの電気エネルギーは、電解液に浸された 2 つの異なるプレート間の化学反応によって生成されます。

バッテリーの放電 (放電電流) は、化学エネルギーが電気エネルギーに変換されるプロセスです。バッテリーの充電 (流入電流) は、電気エネルギーが化学エネルギーに変換されるプロセスです。たとえば、鉛蓄電池は、正極板と負極板、電解質、電解槽で構成されています。

正極板の活物質は二酸化鉛（PbO2）、負極板の活物質は灰色のスポンジ状金属鉛（Pb）、電解液は硫酸溶液です。

充電プロセス中、外部電場の作用下で、正イオンと負イオンが各極を移動し、電極溶液界面で化学反応が発生します。充電中、極板の硫酸鉛は PbO2 に、負極板の硫酸鉛は Pb に回復し、電解液中の H2SO4 が増加して密度が増加します。

充電は、電極板上の活物質が完全に放電前の状態に戻るまで行われる。充電を続けると水が電気分解し、大量の泡が発生します。バッテリーの正極と負極は電解液に浸されています。少量の活性物質が電解液に溶解すると、電極電位が発生します。電池の起電力は、正極板と負極板の電極電位差によって発生します。

正極板を電解液に浸漬すると、少量の PbO2 が電解液に溶解し、水とともに Pb(HO) 4 を生成し、4 次鉛イオンと水酸化物イオンに分解します。ダイナミックバランスに達すると、プラス極の電位は約+2Vになります。

負極板の金属 Pb が電解液と反応して Pb+2 となり、電極板が負に帯電します。Pb+2 はプラスとマイナスの電荷が互いに引き合うため、電極板の表面に沈み込みやすい性質があります。両者が動的平衡に達すると、電極板の電極電位は約-0.1Vになります。完全に充電されたバッテリー（単セル）の静起電力 E0 は約 2.1V で、実際のテスト結果は 2.044V です。

電池が放電すると、電池内の電解液が電気分解され、正極板PbO2、負極板PbがPbSO4となり、電解液の硫酸が減少します。密度が減少します。バッテリーの外側では、バッテリー起電力の作用により、マイナス極のマイナス充電極がプラス極に連続的に流れます。

システム全体がループを形成し、バッテリーのマイナス極で酸化反応が起こり、バッテリーのプラス極で還元反応が起こります。正極の還元反応により正極板の電極電位は徐々に低下し、負極板の酸化反応により電極電位は上昇するため、電池の起電力は低下します。バッテリーの放電プロセスは、充電プロセスの逆です。

バッテリーが放電した後、電極板上の活物質の 70% ～ 80% は影響を及ぼしません。優れたバッテリーは、極板上の活性物質の利用率を完全に向上させる必要があります。