DKGB2-3000-2V3000AH密閉ジェル鉛酸バッテリー

一般的なストレージバッテリーの原理
バッテリーは可逆的なDC電源であり、電気エネルギーを提供および保管する化学装置です。いわゆる可逆性とは、排出後の電気エネルギーの回復を指します。バッテリーの電気エネルギーは、電解質に浸された2つの異なるプレート間の化学反応によって生成されます。

バッテリー排出（排出電流）は、化学エネルギーが電気エネルギーに変換されるプロセスです。バッテリー充電（流入電流）は、電気エネルギーが化学エネルギーに変換されるプロセスです。たとえば、鉛酸バッテリーは、正と負のプレート、電解質、電解細胞で構成されています。

陽性プレートの活性物質は二酸化鉛（PBO2）であり、陰性プレートの活性物質は灰色のスポンジ金属鉛（PB）であり、電解質は硫酸溶液です。

充電プロセス中に、外部電界の作用下では、各極を介して正と負のイオンが移動し、化学反応は電極溶液界面で発生します。充電中、電極プレートの鉛硫酸塩はPBO2に回復し、負の電極プレートの鉛硫酸塩がPBに回復し、電解質のH2SO4が増加し、密度が増加します。

充電は、電極プレート上の活性物質が排出前に状態に完全に回復するまで実行されます。バッテリーが引き続き充電されると、水の電気分解を引き起こし、多くの泡を放出します。バッテリーの正と負の電極は、電解質に浸されています。少量の活性物質が電解質に溶解すると、電極電位が生成されます。正と負のプレートの電極電位の違いにより、バッテリーの電気力が形成されます。

正のプレートが電解質に浸されると、少量のPBO2が電解質に溶解し、水でPB（HO）4を生成し、次に4次鉛イオンと水酸化物イオンに分解します。動的バランスに達すると、ポジティブプレートの可能性は約+2Vです。

負のプレートの金属Pbは電解質と反応してPb+2になり、電極プレートは負に帯電します。正と負の電荷が互いに引き付けるため、Pb+2は電極プレートの表面に沈む傾向があります。 2つが動的バランスに達すると、電極プレートの電極電位は約-0.1Vです。完全に充電されたバッテリー（単一セル）の静的電気駆動力E0は約2.1Vで、実際のテスト結果は2.044Vです。

バッテリーが排出されると、バッテリー内の電解質が電解され、陽性プレートPBO2と負プレートPBがPBSO4になり、電解質硫酸が減少します。密度が低下します。バッテリーの外側では、負の極の負の電荷極は、バッテリーの電気的動力力の作用の下で連続的に正の極に流れます。

システム全体がループを形成します：酸化反応はバッテリーの負の極で発生し、バッテリーの正の極で還元反応が起こります。陽性電極の還元反応により、陽性プレートの電極電位が徐々に減少し、負のプレートの酸化反応が電極電位を増加させると、プロセス全体がバッテリーの電気駆動力の減少を引き起こします。バッテリーの排出プロセスは、充電プロセスの逆です。

バッテリーが排出された後、電極プレート上の活性物質の70％から80％は効果がありません。優れたバッテリーは、プレート上の活性物質の利用率を完全に改善する必要があります。